Question

Какова масса нитрата меди 2 образуется при растворении в азотной кислоте 13,426г гидроксида меди 2

Answer 1

      13,426 г                                                 Х г

      Cu(OH)2       +         2HNO3     =       Cu(NO3)2       +     2H2O

n = 1 моль                                                 n=1 моль

М = 98 г/моль                                          М = 188 г/моль

m = 98 г                                                     m = 188 г

13,426 г Cu(OH)2   -    Х г Cu(NO3)2

98 г  Сu(OH)2      -     188 г Cu(NO3)2

m(Cu(NO3)3) = 13,426 * 188 / 98 = 25,756 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, сначала нужно установить уравнение реакции между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой, чтобы найти стехиометрический коэффициент между реагирующими веществами. Затем, используя мольные массы веществ, можно вычислить массу нитрата меди(II), образующегося в реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой:

Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O

Мольная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) = 63.55 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 97.55 г/моль Мольная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) = 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 187.55 г/моль

Теперь найдем количество моль Cu(OH)2:

моль Cu(OH)2 = масса / мольная масса = 13.426 г / 97.55 г/моль ≈ 0.1375 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль Cu(NO3)2. Таким образом, количество моль Cu(NO3)2 равно 0.1375 моль.

Теперь найдем массу нитрата меди(II):

масса Cu(NO3)2 = количество моль * мольная масса = 0.1375 моль * 187.55 г/моль ≈ 25.78 г

Таким образом, масса нитрата меди(II), образующегося при растворении 13.426 г гидроксида меди(II) в азотной кислоте, составит около 25.78 г.