Question

Сколько граммов гидроксида натрия получится при растворении в воде 31 г оксида натрия

Answer 1

31г Х г2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2124 г. 160х=160*31/124х=40 г

Answer 2

Для расчета количества гидроксида натрия (NaOH), получающегося при растворении 31 г оксида натрия (Na2O), нужно учитывать химические реакции, которые происходят при этом процессе.

Уравнение реакции растворения оксида натрия в воде:

Na2O + H2O → 2NaOH

По уравнению видно, что одна молекула оксида натрия (Na2O) реагирует с молекулой воды (H2O) и образует две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Для расчета количества гидроксида натрия, получаемого из 31 г оксида натрия, нужно узнать количество молей Na2O и затем удвоить это количество для получения количества молей NaOH.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей Na2O. Молярная масса Na2O = масса одной молекулы Na2O = 2 * масса атома натрия (Na) + масса атома кислорода (O).

Масса атома Na = 22.99 г/моль Масса атома O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2O = 2 * 22.99 г/моль + 16.00 г/моль = 61.98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Na2O: Количество молей Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O Количество молей Na2O = 31 г / 61.98 г/моль ≈ 0.5007 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей NaOH. Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль Na2O образует 2 моль NaOH, то количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей Na2O.

Количество молей NaOH = 2 * количество молей Na2O Количество молей NaOH = 2 * 0.5007 моль ≈ 1.0014 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу NaOH. Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = масса атома натрия (Na) + масса атома кислорода (O) + масса атома водорода (H) Масса атома H = 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Масса NaOH = 1.0014 моль * 40.00 г/моль ≈ 40.05 г

Таким образом, при растворении 31 г оксида натрия в воде получится около 40.05 г гидроксида натрия.