Question

Вычислите массу соли образающейся при взаимодействии 126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты

Answer 1

CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Mr(CaO)= 40 + 16 = 56

Mr(HNO3)= 1 + 14 + 16*3 = 63

Mr(Ca(NO3)2)= 40 + 2*(14 + 16*3) = 164

Оксид кальция взят в избытке, расчет ведётся по азотной кислоте.

v(Ca(NO3)2) = 1/2 * v(HNO3) = 1/2 * m(HNO3)/Mr(HNO3) = 1/2 * 126/63 = 1 моль

m(Ca(NO3)2)= v(Ca(NO3)2) * Mr(Ca(NO3)2) = 1 * 164 = 164 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

После этого, найдем молярные массы веществ:

Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль Молярная масса HNO3 (азотная кислота) = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль

Теперь, вычислим количество вещества каждого реагента в молях:

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 126 г / 56.08 г/моль ≈ 2.25 моль

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 126 г / 63.01 г/моль ≈ 2.00 моль

Поскольку молей CaO и HNO3 входят в реакцию в соотношении 1:2, для их полного взаимодействия потребуется 2 моли HNO3.

Таким образом, моль CaO = 2 моль HNO3 = 2 * 63.01 г ≈ 126.02 г

Масса Ca(NO3)2 (нитрат кальция), образующегося в реакции, равна массе использованного HNO3, то есть 126 г.