Question

При спалюванні органічної речовини масою 12 г утворилось 0, 4 моль вуглекислого газу і 7, 2 л води. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 1,875. Виведіть молекулярну формулу речовини.

Answer 1

вода по умові все таки маса 7,2 г

m (орг реч)=12 г

n (СО2)=0,4 моль

m(Н2О)=7,2 г

D(О2)=1,875

М(О2)=32 г/моль

формула =m/M  n=V/Vm    

1.Знайдемо молярну масу речовини.  

M(р-ни)=D*M(О2)= 1,875*32=60 г/моль    

При горінні орг речовин увесь С переходить в вуглекислий газ, весь Н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=V/Vm    

Знаходимо кількість С n(СО2)= n(С)=0,4 моль, m(С)=0,4*12=4,8 г

Знаходимо кількість речовини Н2О n=m/M,  n(Н2О)=7,2/18=0,4 моль, n(Н)=2*n(Н2О)= 0,4*2=0,8 моль, m(Н)=0,8*1=0,8 г

Перевіряємо масу речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г , в ній є ще О

m(О)=12-5,6=6,4 г, n(О)=0,4 моль

Пишемо співвідношення кількостей атомів С:Н:О=0,4:0,8:0,4=1:2:1 ,СН2О знайдем молярну масу М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 60, значить речовина має (60/30=2)   формулу   С2Н4О2 етиленгліколь-двоатомний спирт

Answer 2

Вот ответ и решение.            

Answer 3

Для того щоб знайти молекулярну формулу речовини, спочатку треба визначити її хімічну формулу. Оскільки при спалюванні утворюється вуглекислий газ (CO2) і вода (H2O), можемо скласти рівняння реакції спалювання:

C12Hx + O2 → CO2 + H2O

Де "x" - це коефіцієнт, який ми маємо знайти, а "O2" - кисень з повітря, який залучається у реакції.

За допомогою цього рівняння і вихідних даних, ми можемо зробити наступні розрахунки:

1. Розрахуємо масу вуглекислого газу (CO2): Маса CO2 = маса вуглероду (C) = 12 г.

2. Розрахуємо масу води (H2O): Маса H2O = маса водню (H) * 2 + маса кисню (O) = 2 г * 2 + 16 г = 18 г.

3. Розрахуємо кількість молей вуглекислого газу (CO2): Кількість молей CO2 = маса CO2 / маса молекули CO2 = 12 г / 44 г/моль ≈ 0,273 моль.

4. Розрахуємо кількість молей води (H2O): Кількість молей H2O = маса H2O / маса молекули H2O = 18 г / 18 г/моль = 1 моль.

Тепер, ми маємо співвідношення між мольними кількостями CO2 і H2O:

0,273 моль CO2 : 1 моль H2O

З даних у завданні, нам також дано відносну густину пари речовини за киснем, яка дорівнює 1,875. Це означає, що маса 1 літра газу є 1,875 рази більшою за масу 1 літра кисню за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атм).

5. Розрахуємо масу 7,2 л води (H2O) в грамах: Маса H2O = об'єм H2O * відносна густина = 7,2 л * 1 г/л = 7,2 г.

6. Розрахуємо кількість молей води (H2O) в 7,2 л: Кількість молей H2O = маса H2O / маса молекули H2O = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль.

Тепер ми маємо співвідношення між мольними кількостями CO2 і H2O:

0,273 моль CO2 : 0,4 моль H2O

З усього цього маємо рівняння:

C12Hx + O2 → 0,273 CO2 + 0,4 H2O

Тепер розглянемо відношення атомів у вуглекислому газі (CO2). У молекулі CO2 один атом вуглецю (C) і два атоми кисню (O). Таким чином, відношення між атомами C і O в CO2 дорівнює:

1 C : 2 O

Тепер порівнюємо це з рівнянням реакції:

C12Hx + O2 → 0,273 CO2 + 0,4 H2O

Знаючи, що у вуглекислому газі (CO2) 1 атом C і 2 атоми O, можемо зрозуміти, що в молекулі C12Hx є 12 атомів C. Таким чином, х = 12.

Молекулярна формула речовини: C12H12