Question

Вычислите массу фосфора который надо спалить для получения фосфор 5 оксида массой 28,4 грамма

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5

M(P) = 31 г/моль

M(P2O5) = 142 г/моль

n(P2O5) = m / M = 28,4 / 142 = 0,2 моль

n(P) = 2*n(P2O5) = 2*0,2 =0,4 моль (по уравнению)

m(P) = n*M= 0,4 * 31 = 12,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции, по которому фосфор горит и превращается в фосфор 5 оксид (P4 + O2 -> P4O5).

Сначала определим мольную массу P4O5: Молярная масса P (фосфора) = 30.97 г/моль Молярная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль

Молярная масса P4O5 = 4 * Масса P + 5 * Масса O Молярная масса P4O5 = 4 * 30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль Молярная масса P4O5 = 123.88 г/моль + 80.00 г/моль Молярная масса P4O5 = 203.88 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей фосфора, которое необходимо для получения 28.4 г фосфор 5 оксида:

Количество молей P4O5 = Масса P4O5 / Молярная масса P4O5 Количество молей P4O5 = 28.4 г / 203.88 г/моль Количество молей P4O5 ≈ 0.139 моль

Так как моль соотношение между P4 и P4O5 равно 1:1, то количество молей фосфора будет также приблизительно 0.139 моль.

Наконец, вычислим массу фосфора:

Масса фосфора = Количество молей фосфора * Молярная масса P Масса фосфора = 0.139 моль * 30.97 г/моль Масса фосфора ≈ 4.31 г

Таким образом, для получения 28.4 г фосфор 5 оксида требуется спалить примерно 4.31 г фосфора.