Question

определите оБЪЕМ ГАЗА Н.У КОТОРЫЙ ВЫДЕЛИЛСЯ в реакции концентрированной серной кислоты с медью массой 14,72 г

Answer 1

Дано

m(Cu)-14,72г

Найти

V(H2↑)

Решение

2Cu + H2SO4 = Cu2SO4 + H2 ↑ (при Cu (1)

n(Cu) = 14,72г/64г/моль= 0,23 м

2-1

0.23-х

x= 0,115моль

V(H2↑) = 0,115*22,4= 2,576л

Ответ: V(H2↑) = 2,576л

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося в реакции, нам необходимо знать соответствующее уравнение реакции. Рассмотрим реакцию меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что медь (Cu) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сернокислого меди (CuSO4) и выделением диоксида серы (SO2) в виде газа.

Чтобы определить объем газа, выделившегося в реакции, нам необходимо знать количество реагирующего меди. Дано, что масса меди составляет 14,72 г. Так как у нас нет информации о давлении и температуре, предположим, что реакция произошла при стандартных условиях (нормальных условиях, NTP: температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Шаги для определения объема газа:

1. Найдем количество вещества меди (Cu) по массе, используя молекулярную массу меди (63,55 г/моль).

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество вещества (моль) = 14,72 г / 63,55 г/моль ≈ 0,231 моль

2. Согласно уравнению реакции, на одну моль меди реагирует 1 моль SO2. Таким образом, количество газа SO2, выделившегося в реакции, равно количеству меди, умноженному на коэффициент соответствующего вещества в уравнении реакции.

Объем газа SO2 = Количество вещества (моль) × Мольный объем (при NTP) Объем газа SO2 = 0,231 моль × 22,71 л/моль (при NTP)

3. Посчитаем объем газа:

Объем газа SO2 ≈ 5,25 л

Таким образом, объем газа SO2, который выделился в реакции меди с концентрированной серной кислотой, составляет приблизительно 5,25 л при стандартных условиях (NTP).