Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 мл раствора с массовой долей H2SO4 10,56% (p=1.04г/мл) и 20г раствора с массовой долей Ba(NO3)2 6%?

Answer 1

Ответ : 2,61 г
вроде бы правильно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти массу H2SO4 в 10 мл раствора.
2. Найти массу Ba(NO3)2 в 20 г раствора.
3. Определить реакцию между H2SO4 и Ba(NO3)2 для нахождения осадка.
4. Найти массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Найти массу H2SO4 в 10 мл раствора.

Массовая доля H2SO4 в растворе равна 10,56%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10,56 г H2SO4.

Масса раствора (V) = 10 мл = 10 г (так как плотность раствора p = 1.04 г/мл).

Масса H2SO4 (m) = массовая доля H2SO4 x масса раствора m = 10,56% x 10 г = 1,056 г

Шаг 2: Найти массу Ba(NO3)2 в 20 г раствора.

Массовая доля Ba(NO3)2 в растворе равна 6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 6 г Ba(NO3)2.

Масса Ba(NO3)2 (m) = массовая доля Ba(NO3)2 x масса раствора m = 6% x 20 г = 1,2 г

Шаг 3: Определить реакцию между H2SO4 и Ba(NO3)2 для нахождения осадка.

В данном случае реакция будет протекать между соляной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), образуя нерастворимый осадок бария сернокислого бария (BaSO4):

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2 HNO3

Шаг 4: Найти массу образовавшегося осадка (BaSO4).

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль Ba(NO3)2. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.33 г/моль, молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль.

Масса BaSO4 (m) = масса Ba(NO3)2 x (молярная масса BaSO4 / молярная масса Ba(NO3)2) m = 1,2 г x (233,39 г/моль / 261,33 г/моль) ≈ 1,072 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет приблизительно 1,072 г.