Question

При взаимодействии нитрата амония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если масовая доля вещества в растворе 20℅

Answer 1

NH4NO3+NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O  

Х 3,4 г.  

40 у. е. 17 у. е.  

Х/40=3,4/17 Х=40*3,4/17=8 г. NaOH  

Масса раствора гидроксида натрия, при его содержаниив нем 20% = 8*100/20= 40 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнение реакции между нитратом амония (NH4NO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3) и вода (H2O). Вода остается в растворе, поэтому масса газа (NH3) будет равна 3,4 г.

Для нахождения массы прореагировавшего раствора гидроксида натрия (NaOH) воспользуемся информацией о массовой доле вещества в растворе. Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах.

Предположим, что у нас имеется 100 г раствора гидроксида натрия. Тогда масса гидроксида натрия в этом растворе составит 20% от 100 г, то есть 0,2 * 100 г = 20 г.

Теперь нам нужно узнать, сколько грамм гидроксида натрия требуется для реакции с нитратом амония. Для этого мы должны определить стехиометрические коэффициенты реакции между NH4NO3 и NaOH из уравнения выше. Из уравнения видно, что для каждой молекулы NH4NO3 требуется 1 молекула NaOH.

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NH4NO3, участвующего в реакции = 3,4 г Количество молей NH4NO3 = масса / молярная масса = 3,4 г / 80 г/моль ≈ 0,0425 моль

Так как стехиометрический коэффициент между NH4NO3 и NaOH равен 1:1, нам понадобится такое же количество молей NaOH.

Масса NaOH, необходимого для реакции = количество молей NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH = 0,0425 моль * 40 г/моль ≈ 1,7 г

Таким образом, масса прореагировавшего раствора гидроксида натрия составляет около 1,7 г.