Question

Решите пожалуйста задачу вместе с дано, уравнением и решение. Какой объем воздуха требуется для сгорания 20 грамм серы если при этом образуется ОКСИД СЕРЫ 4.

Answer 1

Объем кислорода равен 14 литров

Answer 2

Дано:

• Масса серы (m) = 20 грамм
• Образуется оксид серы (SO4)

Уравнение реакции сгорания серы: S + O2 → SO4

Решение:

1. Найдем молекулярные массы элементов, используя периодическую таблицу: Масса серы (S) = 32 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль

2. Рассчитаем молекулярную массу оксида серы (SO4): Масса SO4 = Масса S + 4 * Масса O = 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 32 г/моль + 64 г/моль = 96 г/моль

3. Найдем количество молей серы (n) в 20 граммах: n = Масса / Масса одного моль = 20 г / 32 г/моль ≈ 0.625 моль

4. Так как уравнение реакции показывает, что одна моль серы реагирует с одной молью кислорода, для образования одной моли SO4 требуется 1 моль S и 4 моль O.

5. Найдем количество молей кислорода (O2), необходимых для реакции: Количество молей O2 = 4 * Количество молей S = 4 * 0.625 моль = 2.5 моль

6. Рассчитаем массу кислорода (O2), необходимую для реакции: Масса O2 = Количество молей O2 * Масса одного моль O2 = 2.5 моль * 32 г/моль = 80 г

Таким образом, для сгорания 20 грамм серы и образования оксида серы (SO4) потребуется 80 грамм кислорода (O2).