Question

Определить массу 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминеем массой 2,7 г

Answer 1

Масса раствора равна 73.5 г

Answer 2

Чтобы определить массу 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, нужно сначала вычислить количество серной кислоты, которая вступила в реакцию с алюминием. Затем можно рассчитать массу раствора, исходя из его концентрации.

Шаг 1: Найдем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, используя баланс уравнения реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса H2SO4: 2 * 1.008 (2H) + 32.06 (S) + 4 * 16.00 (4O) ≈ 98.09 г/моль Молярная масса Al: 26.98 г/моль

Масса алюминия: 2.7 г

Для определения количества вступившего в реакцию H2SO4, найдем количество молей алюминия:

Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1001 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моли алюминия требуется 3 моли H2SO4. Следовательно, количество молей H2SO4, вступивших в реакцию:

Количество молей H2SO4 = (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) * Количество молей Al Количество молей H2SO4 = (3/2) * 0.1001 моль ≈ 0.1502 моль

Шаг 2: Найдем массу 20%-ного раствора H2SO4, исходя из его концентрации.

20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

Масса раствора = (Масса H2SO4 / Концентрация) * 100 Масса раствора = (0.1502 моль * 98.09 г/моль / 0.20) * 100 ≈ 73.55 г

Таким образом, масса 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием массой 2.7 г, составляет приблизительно 73.55 г.