Question

Вычислите объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, если выход водорода составляет 95℅ от теоретической возможной. Пожалуйста помогите.

Answer 1

...................................

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который может быть получен при растворении натрия в воде, сначала найдем количество моль водорода, а затем используем соотношение между объемом, количеством вещества и условиями нормальных условий (н.у) для газов.

Шаг 1: Найдем количество моль натрия (Na). Масса натрия (Na) = 11,5 г

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество моль Na = Масса Na / Молярная масса Na Количество моль Na = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,5002 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль водорода (H2), которое можно получить из натрия (Na). При реакции между натрием и водой образуется водород (H2) и гидроксид натрия (NaOH) согласно уравнению реакции:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Моль H2 = 0,5002 моль Na (по уравнению реакции 1 моль Na соответствует 1 моль H2) Моль H2 = 0,5002 моль

Шаг 3: Рассчитаем теоретически возможный объем водорода (H2) при н.у. 1 моль любого идеального газа занимает при н.у. примерно 22,71 литра.

Объем H2 при н.у. = Моль H2 * Объем 1 моль H2 при н.у. Объем H2 при н.у. = 0,5002 моль * 22,71 л/моль ≈ 11,36 л

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода (H2), который действительно получится с учетом выхода водорода в 95% от теоретической возможности.

Объем H2 (фактический) = Теоретический объем H2 * Выход водорода Объем H2 (фактический) = 11,36 л * 0,95 ≈ 10,79 л

Таким образом, фактический объем водорода (н.у) составит примерно 10,79 л.