Question

В реакцию соляной кислоты (HCI) вступает алюминийvмассой 54 г. Рассчитайте объём выделившегося водорода и число формульных единиц образовавшегося хлорида алюминия (AlCl3). Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано

m(Al) = 54 г

Решение

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 54 / 27 = 2 моль

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 2 = 3 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 3 / 22.4 = 67.2 дм3

n(AlCl3) = n(Al) = 2 моль

N(AlCl3) = n(AlCl3) * Na = 2 * 6.02 * 10^23 = 1.204 * 10^24

Ответ:

V(H2) = 67.2 дм3

n(AlCl3) = 2 моль

N(AlCl3) = 1.204 * 10^24

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические реакции, балансировка уравнения реакции и некоторые химические расчеты.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Теперь рассчитаем массу водорода, который выделится в реакции. Сначала найдем количество вещества (в молях) алюминия:

Масса = 54 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество вещества алюминия (n) = Масса / Молярная масса n(Al) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

Теперь по уравнению реакции видно, что 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 2 моль = 3 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (который примерно равен 22.7 л/моль).

V(H2) = 3 моль * 22.7 л/моль ≈ 68.1 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составит примерно 68.1 л.

Теперь рассчитаем количество формульных единиц образовавшегося хлорида алюминия (AlCl3). Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия образуют 2 моля AlCl3. Таким образом, количество формульных единиц AlCl3 будет равно 2 моля.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.