Question

Помогите пожалуйста 45 баллов!!! Решите с дано, подробным решением Определите массу осадка,который образуется при сливании 10 г 5% раствора хлорида натрия и 5 г 10% раствора сульфата серебра.

Answer 1

2NaCl + Ag2SO4 = Na2SO4 +2AgCl(осадок)
Дано:
10г 5% раствора NaCl
5г 10% раствора Аg2SO4
Найти: m(AgCl) -?
Решение:
Сначала необходимо найти массы и количество вещества реагентов.Для этого необходимо -->
m(вещества)= m(раствора) × w(массовая доля)/100%
n(количество вещества) = m(x)/ Mr(x)
m(NaCl)= 10 × 5%/100%= 0.5 г
n(NaCl)= 0.5г/58,5= 0.008547
m(Ag2SO4)= 5× 10%/100%=0.5г
n(Ag2SO4)= 0.5г/ 312=0.0016
Исходя из количества реанентов можно понять что NaCl находиться в избытке. Если сократить реакцию до Ag2SO4 = 2AgCl то видно что сальфат серебра соотноситься с хлоридом как 1:2, а значит n(AgCl)=0.0016×2=0.0032
Теперь можно находить массу AgCl. m(AgCl)= 0.0032×143.5=0.4592
Ответ: масса АgCl(осадок) равна 0.4592г

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

Для начала определим, сколько вещества содержится в каждом из растворов.

1. Раствор хлорида натрия (NaCl):

• Масса раствора = 10 г
• Концентрация раствора = 5% (т.е. 5 г NaCl на 100 г раствора)

Для расчета массы NaCl в растворе умножим массу раствора на концентрацию: Масса NaCl = 10 г * 0.05 = 0.5 г

2. Раствор сульфата серебра (Ag2SO4):

• Масса раствора = 5 г
• Концентрация раствора = 10% (т.е. 10 г Ag2SO4 на 100 г раствора)

Для расчета массы Ag2SO4 в растворе умножим массу раствора на концентрацию: Масса Ag2SO4 = 5 г * 0.10 = 0.5 г

Теперь, когда у нас есть массы NaCl и Ag2SO4 в растворах, нужно определить, какое количество из этих веществ отреагирует между собой.

Уравнение реакции между NaCl и Ag2SO4 выглядит следующим образом: 2NaCl + Ag2SO4 -> 2AgCl + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы NaCl реагируют с 1 молекулой Ag2SO4, образуя 2 молекулы AgCl и 1 молекулу Na2SO4.

Теперь вычислим мольные массы соответствующих веществ:

• NaCl: мольная масса Na = 22.99 г/моль, мольная масса Cl = 35.45 г/моль Мольная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль
• Ag2SO4: мольная масса Ag = 107.87 г/моль, мольная масса S = 32.06 г/моль, мольная масса O = 16.00 г/моль Мольная масса Ag2SO4 = 2 * 107.87 + 32.06 + 4 * 16.00 = 303.29 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:

• Моль NaCl = масса NaCl / мольная масса NaCl = 0.5 г / 58.44 г/моль ≈ 0.00856 моль
• Моль Ag2SO4 = масса Ag2SO4 / мольная масса Ag2SO4 = 0.5 г / 303.29 г/моль ≈ 0.00165 моль

Теперь рассмотрим соотношение между NaCl и Ag2SO4 в уравнении реакции: 2:1. Молей Ag2SO4 меньше, поэтому он ограничит ход реакции.

Теперь найдем количество AgCl, образующегося в реакции:

• Моль AgCl = 2 * моль Ag2SO4 = 2 * 0.00165 моль ≈ 0.0033 моль

Наконец, найдем массу AgCl:

• Масса AgCl = моль AgCl * мольная масса AgCl = 0.0033 моль * 143.32 г/моль ≈ 0.473 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), который образуется при сливании этих двух растворов, составляет приблизительно 0.473 г.