Question

Масса соли образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 19,6г фосфорной кислоты?

Answer 1

Вот ответ на Вашу задачу.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какая соль образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) и вычислить массу образовавшейся соли.

Сначала, представим химическое уравнение реакции между NaOH и H3PO4:

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что образуется соль натрия и фосфорная кислота превращается в натриевую соль (тринатриевый фосфат) и воду.

1. Найдем количество вещества (моль) NaOH и H3PO4:

Масса = масса вещества / молярная масса

Молярная масса NaOH: Na (натрий) - 22.99 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль H (водород) - 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 40.00 г/моль

Масса NaOH = 20 г Количество вещества NaOH = 20 г / 40.00 г/моль ≈ 0.5 моль

Молярная масса H3PO4: H (водород) - 1.01 г/моль P (фосфор) - 30.97 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль

Молярная масса H3PO4 = 1.01 г/моль + 30.97 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 79.97 г/моль

Масса H3PO4 = 19.6 г Количество вещества H3PO4 = 19.6 г / 79.97 г/моль ≈ 0.245 моль

2. Найдем коэффициенты реакции:

Исходя из уравнения реакции: NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O Мольное соотношение между NaOH и Na3PO4 равно 1:1

3. Определим количество вещества (моль) Na3PO4, образующегося в реакции:

Количество вещества Na3PO4 = количество вещества NaOH = 0.5 моль

4. Вычислим массу образовавшейся соли Na3PO4:

Молярная масса Na3PO4: Na (натрий) - 22.99 г/моль P (фосфор) - 30.97 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль

Молярная масса Na3PO4 = 22.99 г/моль + 30.97 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 163.94 г/моль

Масса Na3PO4 = количество вещества Na3PO4 × молярная масса Na3PO4 Масса Na3PO4 = 0.5 моль × 163.94 г/моль ≈ 81.97 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na3PO4 составляет приблизительно 81.97 г.