Question

Смесь состоящую из 5,6 л водорода 11,2 л кислорода подожгли вычислить массу образовавшейся воды

Answer 1

2H2+O2=2H2O

V(H2O)=5,6/2=2,8 л

m(H2O=2,8*1000 г/л=2800 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между водородом и кислородом. При сгорании водорода с кислородом образуется вода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Молекулярные массы: H₂ - 2 г/моль O₂ - 32 г/моль H₂O - 18 г/моль

1. Найдем количество молей каждого газа:

Количество молей водорода = объем водорода / молекулярная масса водорода Количество молей водорода = 5.6 л / 2 г/моль = 2.8 моль

Количество молей кислорода = объем кислорода / молекулярная масса кислорода Количество молей кислорода = 11.2 л / 32 г/моль = 0.35 моль

2. Найдем минимальное количество молей водорода, необходимое для реакции с кислородом:

Минимальное количество молей водорода = количество молей кислорода * 2 Минимальное количество молей водорода = 0.35 моль * 2 = 0.7 моль

3. Теперь определим, какое количество воды образуется при реакции:

Объем образовавшейся воды = минимальное количество молей водорода * молекулярная масса воды Объем образовавшейся воды = 0.7 моль * 18 г/моль = 12.6 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 12.6 грамм.