Question

Найти СхНу при w(c)=82.8% w(h)=17.2% D(h2)=29

Answer 1

дано : решение:

w(C)=82,8 % 1) m(C) =82,8г

w(H)=17,2% m(H)=17,2г

D(h2)=29. 2)M(СхНу)= 29●2=58 г

3) n(CxHy)=

100÷58=1,72

n(C)=82,8÷12= 6,9

n(H)=17,2

n(CxHy):n(C): n(H)

1, 72. : 6,9 : 17,2

1 : 4 : 10

С4Н10 бутан

Answer 2

Для нахождения степени ионизации (СхНу) водного раствора при заданных условиях, нужно решить уравнение равновесия для диссоциации воды:

H2O ⇌ H+ + OH-

где: w(c) - доля воды, равная 82.8% w(h) - доля водорода ионов (протонов), равная 17.2% D(h2) - концентрация ионов водорода в моль на литр, равная 29 M (моляр)

1. Переведем доли компонентов в доли мольные: Предположим, что у нас есть 100 моль воды, тогда: w(c) = 82.8 моль воды w(h) = 17.2 моль воды

2. Рассчитаем концентрацию ионов гидроксидов (OH-) и ионов водорода (H+):

OH- и H+ имеют одинаковую концентрацию, так как вода диссоциирует на равные количества H+ и OH-.

Концентрация H+ и OH- = D(h2) = 29 M

3. Рассчитаем степень диссоциации (СхНу):

СхНу = [H+][OH-] / [H2O]

У нас уже есть концентрация ионов водорода и гидроксидов (29 M) и концентрация воды (82.8 моль), поэтому подставим значения в уравнение:

СхНу = (29 M * 29 M) / 82.8 моль ≈ 10.216

Ответ: СхНу (степень ионизации) водного раствора при данных условиях составляет около 10.216.