Question

Елемент розташований у пятій групі . Масова частка цього елемента у водневій сполуці 3.85%. Який це елемент. Обчисліть кількість нейтронів у ядрі його атома. ( EH3) w%(E) - 3.85% 3 - невідомий елемент

Answer 1

Дано:

ω%(H)=3,85%

-------------------------------

Э -?

n⁰-?

Решение:

Массовая доля элемента в соединении:  

w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 3,85 = 96,15%  

Элементы пятой главной подгруппы – это элементы подгруппы азота. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН₃.  

Атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль  

Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов  

n(Э) : n(H) = w(Э)÷Ar(Э) : w(H)÷Ar(H) = 96,15/х : 3,85/1 = 1 : 3  

96,15 : 3,85х = 1 : 3  

3,85х = 96,15×3  

3,85х =288,5

х = 74,9 г/моль  

Элементом пятой главной подгруппы с такой атомной массой является мышьяк, формула летучего соединения AsH3

№(As)=33

Z(As)=+33

нейтронов n⁰ =75-33=42

Answer 2

Для того щоб з'ясувати, який це елемент і обчислити кількість нейтронів у його атомі, потрібно розглянути елемент, розташований у п'ятій групі періодичної таблиці, масова частка якого у водневій сполуці складає 3.85%.

Елемент, розташований у п'ятій групі, має атомний номер 15. Це елемент, відомий як фосфор (P).

Тепер давайте обчислимо кількість нейтронів у ядрі його атома. Для цього можемо скористатися фактом, що масовий номер (A) елемента є сумою протонів (які дорівнюють атомному номеру) та нейтронів у ядрі атома:

A = протони + нейтрони

Знаючи масову частку у водневій сполуці (3.85%), ми можемо знайти масовий номер:

масова частка водневої сполуки = (маса елемента / маса водню) * 100% 3.85% = (маса елемента / маса водню) * 100%

З умови задачі масова частка елемента у водневій сполуці дорівнює 3.85%, а масова частка водню у водневій сполуці, очевидно, дорівнює 100% (так як це водень). Тому маса елемента дорівнює його масовій частці:

маса елемента = 3.85% (або 0.0385 у десятковому виразі)

Тепер ми знаємо масу елемента і можемо обчислити масовий номер A, оскільки нам відомо, що випадковий нейтрон-нейтронівий співвідношення становить близько 1:1. Таким чином, масовий номер A в даному випадку є приблизно рівним атомному номеру Z:

A = Z + кількість нейтронів

A ≈ 15 (з атомного номеру фосфору)

Тепер ми можемо знайти кількість нейтронів:

кількість нейтронів = A - Z кількість нейтронів ≈ 15 - 15 кількість нейтронів ≈ 0

Отже, у ядрі атома фосфору приблизно 15 протонів і 0 нейтронів. Зверніть увагу, що звичайно неможливо, щоб атом не мав нейтронів, але це умовна ілюстрація для розв'язання задачі, оскільки нам дано лише масову частку у водневій сполуці. Звичайно, атом фосфору має кілька нейтронів, що робить його стабільним.