Question

Осуществите превращения Al-Al2O3-AlCl3-Al(NO3)3 для реакции номер 1 написать электронный баланс. для остальных реакций написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. В сторону какой реакции сместится равновесие в системе CO2+C=2CO+Q при увеличении температуры и уменьшении давления.

Answer 1

4Al + 3O2 =2Al2O3
Al(0)-3e=Al(+3) 4 ок-ие
в-ль
3O2+12e=6O(-2) 1. в-ие
ок-ль

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H(+)+6Cl(-)=2Al(3+)+6Cl(-)+3H2O
Al2O3+6H(+)=2Al(3+)+3H2O

AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl
Al(3+)+3Cl(-)+3Ag(+)+3NO3(-)=Al(3+)+3NO3(-)+3AgCl
3Ag(+)+3Cl(-)=3AgCl

2) при увеличении температуры в сторону исходных веществ, давление в данном случае не влияет на смещение равновесия.

Answer 2

Для начала давайте рассмотрим реакцию номер 1:

1. Al + Al2O3 → AlCl3 + Al(NO3)3

Электронный баланс:

Al: 0 → +3 (потеря 3 электронов) Al2O3: 0 → -6 (получение 6 электронов) AlCl3: +3 → +3 (ничего не меняется) Al(NO3)3: +3 → +3 (ничего не меняется)

Теперь перейдем к остальным реакциям:

2. CO2 + C → 2CO

Молекулярное уравнение: CO2(g) + C(s) → 2CO(g)

Полное ионное уравнение: Нет ионного уравнения, так как CO2 и CO являются молекулами, не диссоциирующими на ионы.

Сокращенное ионное уравнение: Нет сокращенного ионного уравнения, так как в данной реакции нет ионов.

3. CO2 + C = 2CO + Q

Q - некая добавочная энергия.

При увеличении температуры и уменьшении давления равновесие в системе сместится в сторону образования большего количества молекул газообразных продуктов (CO). Это объясняется принципом Ле Шателье: система смещается в сторону образования продуктов реакции, чтобы компенсировать увеличение температуры и уменьшение давления, таким образом повышая энтропию системы. В данном случае, такое смещение равновесия позволит увеличить количество молекул CO при повышенной температуре и уменьшенном давлении.