Question

При сгорании 11,2 л водорода сколько граммов H2O образовалась. mr(h2o)=18

Answer 1

2H₂ + O₂ = 2H₂O

n(H₂)=V÷22,4=11,2÷22,4=0,5моль

n(H₂O)=n(H₂)

m(H₂O)=18×0,5=9г

Answer 2

Когда водород сгорает, он реагирует с кислородом из воздуха и образует воду (H2O). Молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Для того чтобы вычислить, сколько граммов воды образовалось при сгорании 11,2 л водорода, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найти количество молей водорода (H2) в 11,2 л.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение R = 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что сгорание происходит при комнатной температуре (примерно 298 К) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера). Тогда уравнение можно упростить:

n(H2) = PV / RT, n(H2) = (1 атм) * (11,2 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) ≈ 0,479 моль.

Шаг 2: Найти количество молей воды (H2O), образующейся при сгорании данного количества водорода (H2).

Согласно сбалансированному химическому уравнению сгорания водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O.

На каждые 2 молекулы водорода, реагирующие с 1 молекулой кислорода, образуется 2 молекулы воды.

Таким образом, количество молей воды (H2O) будет таким же, как и количество молей водорода (H2), но умноженное на коэффициент пропорциональности (2):

n(H2O) = 2 * n(H2), n(H2O) = 2 * 0,479 моль ≈ 0,958 моль.

Шаг 3: Найти массу образовавшейся воды (H2O).

Масса вещества равна произведению его молярной массы и количества молей:

Масса(H2O) = n(H2O) * мр(H2O), Масса(H2O) = 0,958 моль * 18 г/моль ≈ 17,244 г.

Таким образом, при сгорании 11,2 л водорода образовалось около 17,244 граммов воды (H2O).