Question

Даны реагенты: 20г NaCl(примеси8%) и 10г AqNO3 практ. выход AqCl 91% Найти: m(AqCl)

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с данными:

1. 20 г NaCl с 8% примесей. Это означает, что 8% от 20 г - это примеси, а оставшиеся 92% - это чистый NaCl.
2. 10 г AgNO3. Это реагент, который будет реагировать с NaCl и образует AgCl (хлорид серебра).

Давайте начнем с рассчета количества чистого NaCl и примесей:

Масса примесей в NaCl = 20 г * 0.08 = 1.6 г Масса чистого NaCl = 20 г - 1.6 г = 18.4 г

Теперь рассчитаем теоретическое количество AgCl, которое можно получить из 18.4 г чистого NaCl:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса Na) + 35.45 г/моль (масса Cl) = 58.44 г/моль

Мольное количество NaCl = 18.4 г / 58.44 г/моль ≈ 0.314 моль

Теперь рассчитаем массу AgCl, которую можно получить из этого количества NaCl:

Мольное соотношение между NaCl и AgCl: 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgCl

Масса AgCl = мольное количество NaCl * молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль (масса Ag) + 35.45 г/моль (масса Cl) = 143.32 г/моль

Масса AgCl = 0.314 моль * 143.32 г/моль ≈ 44.999 г

Теперь рассчитаем фактический выход AgCl, зная, что он составляет 91%:

Фактическая масса AgCl = 44.999 г * 0.91 ≈ 40.949 г

Таким образом, масса AgCl (AqCl) составляет примерно 40.949 г.