Question

1. Вычислите массу серной к-ты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать р-р, содержащий 10 г гидроксида натрия. 2. К р-ру, содержащему избыток хлорида железа (3), прилили р-р, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и к-во образовавшегося гидроксида железа

Answer 1

   10 г            х

1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль       1 моль

    80 г           98 г

х=10*98/80=12,25 г

Ответ: 12,25 г H2SO4

2)

n(NaOH)= 240/40 = 6 моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

             3 моль       1 моль

По УХР n(Fe(OH)3 в 3 раза меньше n(NaOH)

n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 6/3=2 моль

m(Fe(OH)3) = n*M = 2*107 = 214 г

Ответ: 214 г Fe(OH)3

Answer 2

Для решения этих задач, сначала давайте установим химические реакции, которые происходят между реагентами.

1. Реакция нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

2. Реакция образования гидроксида железа (III) Fe(OH)3 при взаимодействии хлорида железа (III) FeCl3 с гидроксидом натрия (NaOH):

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Теперь перейдем к решению задач:

1. Вычислим массу серной кислоты (H2SO4), необходимую для нейтрализации 10 г гидроксида натрия (NaOH).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Поэтому сначала нужно найти количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40.00 г/моль ≈ 0.25 моль

Теперь, так как соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2, нам потребуется в два раза больше молей H2SO4 для нейтрализации:

Количество молей H2SO4 = 0.25 моль * 2 = 0.5 моль

Теперь найдем массу H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.08 г/моль Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 98.08 г/моль ≈ 49.04 г

Таким образом, для нейтрализации 10 г гидроксида натрия потребуется около 49.04 г серной кислоты.

2. Теперь определим массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), когда раствор хлорида железа (III) (FeCl3) реагирует с 240 г гидроксида натрия (NaOH).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH. Поэтому найдем количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 240 г / 40.00 г/моль ≈ 6 моль

Так как соотношение между FeCl3 и NaOH 1:3, нам потребуется в 3 раза больше молей FeCl3:

Количество молей FeCl3 = 6 моль * (1/3) = 2 моль

Теперь найдем массу Fe(OH)3:

Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 16.00 г/моль (O) + 3 * 1.01 г/моль (H) = 106.87 г/моль Масса Fe(OH)3 = количество молей * молярная масса = 2 моль * 106.87 г/моль ≈ 213.74 г

Таким образом, образуется около 213.74 г гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия.