Question

Какой объём этилена должен вступить в реакцию с водородом объёмом 1,12 л, чтоб получить этан

Answer 1

Объём равен 1,12 л.

Так как этилен с водородом реагирует 1:1, то и объемы газов тоже будут относиться 1:1. Т.е. тоже 1,12 л.

Answer 2

  Х л                         1,12 л

CH2=CH2       +        H2       ->       CH3-CH3

n=1 моль                   n=1 моль

Vm=22,4 л/моль     Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л                 V = 22,4 л

Х л С2Н4     -   1,12 л Н2

22,4 л С2Н4  -  22,4 л Н2

V(C2H4) = 22,4 * 1,12 / 22,4 = 1,12 л

Answer 3

Для определения объема этилена, который должен вступить в реакцию с водородом для образования этана, нужно знать уравнение реакции. Предположим, что реакция между этиленом (этаном) и водородом приводит к образованию этана (C2H6):

C2H4 + H2 → C2H6

Из уравнения видно, что 1 молекула этилена (C2H4) реагирует с 1 молекулой водорода (H2) для образования 1 молекулы этана (C2H6).

Теперь, чтобы определить объем этилена, который должен вступить в реакцию, исходя из объема водорода, мы должны учитывать их соотношение в реакции.

1 молекула H2 реагирует с 1 молекулой C2H4.

Теперь, чтобы перевести объем H2 (1,12 л) в количество молекул, мы должны использовать уравнение идеального газа: PV = nRT.

Где: P - давление газа (предположим, стандартное атмосферное давление, 1 атм); V - объем газа (1,12 л); n - количество молекул; R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0,0821 л·атм/(моль·К)); T - температура в Кельвинах.

При стандартных условиях (0 °C или 273,15 К) температура водорода приближенно равна 273,15 К.

Теперь вычислим количество молекул водорода:

n(H2) = PV / RT = (1,12 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 0,046 моль.

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, это же количество молекул будет и у этилена (C2H4), так как 1 молекула C2H4 реагирует с 1 молекулой H2.

Теперь нужно перевести количество молекул этилена в объем. Для этого воспользуемся снова уравнением идеального газа:

V(C2H4) = n(C2H4) * RT / P = (0,046 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 1,16 л.

Таким образом, для получения этана из реакции с водородом объемом 1,12 л, необходимо, чтобы вступило примерно 1,16 л этилена.