Question

Найти массу оксида фосфора, который образуется при взаимодействии фосфора и 8г кислорода

Answer 1

....................................

Answer 2

                                       8 г                                   Х г

    4P               +              5O2              =               2P2O5

                              n=5 моль                              n=2 моль

                           М = 32 г/моль                       М = 142 г/моль

                           m=160 г                                  m = 284 г

8 г О2    -   Х г Р2О5

160 г О2  -  284 г Р2О5

m(P2O5) = 8 * 284 / 160 = 14,2 г

Answer 3

Для того чтобы найти массу оксида фосфора, который образуется при взаимодействии фосфора с 8 г кислорода, нужно учесть химическую реакцию между фосфором и кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) необходимо 4 атома фосфора (P) и 5 молекул кислорода (O2).

Сначала определим количество молекул кислорода в 8 г:

Масса 1 молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль (молекулярная масса O2) Количество молекул O2 = Масса / Масса 1 молекулы O2 Количество молекул O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Теперь определим количество молекул оксида фосфора (P2O5), которые образуются:

Так как для образования 1 молекулы P2O5 необходимо 4 атома фосфора, то количество молекул P2O5 будет равно половине количества молекул O2 (поэтому делим на 2):

Количество молекул P2O5 = 0.25 моль / 2 = 0.125 моль

Теперь определим массу оксида фосфора (P2O5):

Масса 1 молекулы P2O5 = 2 * (масса атома P) + 5 * (масса атома O) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль ≈ 142 г/моль Масса P2O5 = Количество молекул P2O5 * Масса 1 молекулы P2O5 Масса P2O5 = 0.125 моль * 142 г/моль ≈ 17.75 г

Таким образом, масса оксида фосфора, который образуется при взаимодействии фосфора с 8 г кислорода, составляет приблизительно 17.75 г.