Question

Кусочек Ca массой 4г опустили в H2O V(H2)=? Ответ в литрах

Answer 1

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

4/40 = x/22.4

x = 2.24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить объем водорода (H2), который выделится при реакции кусочка кальция (Ca) массой 4 г с водой (H2O). Реакция между кальцием и водой приведена ниже:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (40 г) реагирует с 2 молями воды (2 * 18 г) и образует 1 моль водорода (2 г). Используем это соотношение, чтобы найти количество водорода, образующегося при реакции с 4 г кальция:

Моль Ca = 4 г / молярная масса Ca = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0998 моль Ca

Моль H2 = 0.0998 моль Ca * (1 моль H2 / 1 моль Ca) ≈ 0.0998 моль H2

Теперь посчитаем объем водорода, используя закон Авогадро:

V(H2) = моль H2 * молярный объем (нормальные условия) V(H2) = 0.0998 моль * 22.414 л/моль ≈ 2.237 литра

Ответ: объем водорода (H2), выделенного при реакции 4 г кальция с водой, составляет около 2.237 литра.