Question

Срочно даю 20б. К 30%-му раствору гидроксида калия массой 300 граммов добавили раствор хлорида железа (III). Найти массу выпавшего осадка.

Answer 1

Составляем уравнение реакции: 3KOH + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃↓.

В осадок выпадает Fe(OH)₃.

Находим молярные массы KOH и Fe(OH)₃:

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

M (Fe(OH)₃) = 56 + (16 + 1)·3 = 107 г/моль.

Составляем пропорцию:

В теории: из 3·56 г (KOH) получается 107 г (Fe(OH)₃)

На практике: из 0,3·300 г (KOH) получается m г (Fe(OH)₃)

m (Fe(OH)₃) = 0,3·300·107/(3·56) = 30·107/56 = 15·107/28 = 57 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3). После определения реакции, мы сможем рассчитать массу выпавшего осадка.

Химическое уравнение реакции между KOH и FeCl3 выглядит следующим образом:

KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3

В данной реакции образуется осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка Fe(OH)3, следуйте этим шагам:

1. Найдите количество вещества (моль) KOH и FeCl3.
2. Определите их соотношение в реакции.
3. Найдите количество молей Fe(OH)3, образовавшихся в реакции.
4. Рассчитайте массу Fe(OH)3, используя его молярную массу.

Шаг 1: Найдите количество молей KOH и FeCl3. Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль Молярная масса FeCl3 = 55.8 г/моль (Fe) + 3 * 35.5 г/моль (Cl) = 162.3 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 300 г / 56.1 г/моль ≈ 5.35 моль Количество молей FeCl3 = Количество молей KOH (так как они стоят в реакции 1:1) ≈ 5.35 моль

Шаг 2: Определите соотношение между KOH и FeCl3 в реакции. KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3

1 моль KOH соответствует 1 моль FeCl3.

Шаг 3: Найдите количество молей Fe(OH)3, образовавшихся в реакции. Количество молей Fe(OH)3 = Количество молей FeCl3 ≈ 5.35 моль

Шаг 4: Рассчитайте массу Fe(OH)3, используя его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)3 = 55.8 г/моль (Fe) + 3 * 16.0 г/моль (O) + 3 * 1.0 г/моль (H) ≈ 106.8 г/моль

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 5.35 моль * 106.8 г/моль ≈ 570.18 г

Ответ: Масса выпавшего осадка Fe(OH)3 составляет около 570.18 грамма.