Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА. 1) Определите формулу вещества, если известно, что в его состав входит 28,16% калия, 25,63% хлора, 46,21% кислорода. Относительная молекулярная масса - 138,5. 2) Определите, сколько граммов углерода содержится в 250 граммах известняка CaCO3?

Answer 1

Привет! Сейчас рассчитаем

1) Вычислим количественные соотношения веществ, для этого процентное содержание вещества поделим на его атомную массу, которая указана в таблице Менделеева.

n(K) 28,16:39 = 0,717

n(Cl) = 25,63:35,5 = 0,721

n(O) = 46,21:16 = 2,88

Значит, K:Cl:O соотносятся как 0,717:0,721:2,88, т.к в молекуле не может быть 0,7 атома, отсюда следует соотношение 1:1:4. Значит, в данной молекуле 1 атом калия, 1 хлора и четыре атома кислорода. Выведем формулу KClO4 - перхлорат калия, соль хлорной кислоты.

Для верности посчитаем её молярную массу:

M(KClO4) = 39 + 35,5 + 16*4 = 138,5 г/моль. Всё сошлось)

2. Для начала вычислим массовую долю углерода в соединении. Для это посчитаем молярную массу CaCO3, а потом разделим атомную массу углерода на получившееся число.

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

M(C) = 12, значит массовая доля углерода в соединении

W(C) = 12:100 = 0,12 или 12%. Теперь рассчитаем массу углерода в 250 граммах этого соединения.

m(C) = 250*0,12 = 30 г

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Конечно, помогу!

1. Чтобы определить формулу вещества, нужно вычислить отношение количества атомов каждого элемента в молекуле. Для этого разделим процентное содержание каждого элемента на его относительную атомную массу, затем поделим полученные значения на наименьшее из них (чтобы получить целочисленные коэффициенты, обозначающие соотношение атомов).

a) Калий (K): 28.16% / молярная масса K (39.10 г/моль) ≈ 0.7207 b) Хлор (Cl): 25.63% / молярная масса Cl (35.45 г/моль) ≈ 0.7220 c) Кислород (O): 46.21% / молярная масса O (16.00 г/моль) ≈ 2.8881

Теперь поделим все коэффициенты на наименьшее значение, которое является округленным значением 0.7207 ≈ 0.7207:

a) K ≈ 1 b) Cl ≈ 1 c) O ≈ 4

Таким образом, формула вещества: KClO4.

2. Для определения количества граммов углерода в 250 граммах известняка (CaCO3), нужно вычислить массовую долю углерода (C) в CaCO3 и умножить на общую массу 250 грамм:

Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 * масса O Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Теперь вычислим массовую долю углерода (C) в CaCO3:

Массовая доля C = (масса C в молекуле CaCO3) / (молярная масса CaCO3) * 100% Массовая доля C = (12.01 г/моль / 100.09 г/моль) * 100% ≈ 11.9996%

Теперь найдем количество граммов углерода в 250 граммах CaCO3:

Количество граммов C = масса CaCO3 * массовая доля C / 100 Количество граммов C = 250 г * 11.9996% / 100 ≈ 30 г

Таким образом, в 250 граммах известняка содержится примерно 30 граммов углерода.