Question

Елемент має мінімальну валентність ІІІ, летка сполука з Гідрогеном має відносну молекулярну масу 78. Запишіть формулу його вищого оксиду

Answer 1

M(EH3) = 78 г/моль

x + 3 = 78

x = 75

As.

Вищий оксид: As2O5.

Answer 2

Щоб знайти формулу вищого оксиду, спочатку давайте з'ясуємо, який елемент має мінімальну валентність III (тобто валентність +3). Це зазвичай бор (B), алюміній (Al) або галій (Ga), оскільки вони мають електронну конфігурацію з трьома електронами у зовнішньому електронному шарі.

Далі, зазначено, що летка сполука з Гідрогеном має відносну молекулярну масу 78. Це може бути гідроген (H₂) або його сполуки з іншими елементами.

Оскільки вищий оксид вказує на формулу, в якій елемент має вищий ступінь окиснення, ми можемо припустити, що ми маємо справу з алюмінієм (Al) з його валентністю ІІІ (+3).

Тепер давайте знайдемо формулу вищого оксиду алюмінію (AlₓOᵧ).

Відомо, що алюміній має валентність ІІІ (+3), тому ми позначимо його як Al³⁺. Для створення нейтрального оксиду, сума зарядів повинна дорівнювати нулю.

Отже, Al³⁺ + Oᵧ⁻ = 0.

Тепер нам потрібно знайти значення y (кількість оксидних іонів Oᵧ⁻).

Молекулярна маса Al₂Oₓ = 78.

Маса алюмінію (Al) = 2 * атомна маса Al = 2 * 27 = 54 г/моль.

Маса оксигену (O) = 16 г/моль.

Тепер, враховуючи ці маси, ми можемо скласти рівняння для маси вищого оксиду:

2 * 54 + y * 16 = 78.

108 + 16y = 78.

16y = 78 - 108.

16y = -30.

y = -30 / 16.

y ≈ -1.875.

Оскільки кількість оксигену не може бути дробовою, щоб збалансувати його, ми помножимо обидва боки на 4:

y * 4 = -1.875 * 4.

y ≈ -7.5.

Таким чином, y ≈ -7.5.

Тепер ми знаємо, що кількість оксигену повинна бути -7.5, що вказує на те, що у нас є Al₂O₇.5.

Але кількість атомів у молекулі повинна бути цілим числом, тому ми заокруглимо значення y до найближчого цілого, тобто 8.

Отже, формула вищого оксиду алюмінію буде Al₂O₈.