Question

Помогите плиз Вычислить массу соли, полученной при реакции азотной кислоты массой 7г с гидроксидом кальция массой 9 г

Answer 1

2HNO3 + Ca(OH)2 ⇒ Ca(NO3)2 + 2H2O

n(HNO3)=m/M= 7 г/ 63 г/моль= 1/9 моль

n(Ca(OH)2)=m/M=9 г/74 г/моль= 9/74 моль

Гидроксид кальция взят в избытке, будем рассчитывать по азотной кислоте:

n(Ca(NO3)2)=n(HNO3)/2= 1/18 моль

m(Ca(NO3)2)=n*M=1/18 моль* 164г/моль=9,1 г.

Ответ: 9,1 г.

Answer 2

Для решения данной химической задачи, сначала составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя одну молекулу нитрата кальция и одну молекулу воды.

Далее, найдем мольные массы соединений:

• Масса азотной кислоты (HNO3) = 7 г
• Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 9 г
• Мольная масса азотной кислоты (HNO3) ≈ 63 г/моль (аргументируется с округлением)
• Мольная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) ≈ 74 г/моль (аргументируется с округлением)
• Мольная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) ≈ 164 г/моль (аргументируется с округлением)

Теперь можно перейти к расчетам количества веществ, идущих в реакции.

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3): Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Мольная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 7 г / 63 г/моль ≈ 0.1111 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2): Количество молей Ca(OH)2 = Масса Ca(OH)2 / Мольная масса Ca(OH)2 Количество молей Ca(OH)2 = 9 г / 74 г/моль ≈ 0.1216 моль

3. Найдем стехиометрические коэффициенты реакции: Из уравнения реакции: 1 моль HNO3 соответствует 1 моль Ca(NO3)2

4. Определим количество молей нитрата кальция (Ca(NO3)2) образованного в реакции: Количество молей Ca(NO3)2 = мин(Количество молей HNO3, Количество молей Ca(OH)2) Количество молей Ca(NO3)2 = мин(0.1111 моль, 0.1216 моль) ≈ 0.1111 моль

5. Найдем массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), используя количество молей и мольную массу: Масса Ca(NO3)2 = Количество молей Ca(NO3)2 * Мольная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 0.1111 моль * 164 г/моль ≈ 18.2214 г

Таким образом, масса нитрата кальция, образованного при реакции, составляет около 18.22 г.