Question

При взаимодействии 10г Al и 10г S образовался AlS3 вычислить его массу

Answer 1

Ответ: 15 грамм сульфида алюминия.

Answer 2

Чтобы вычислить массу образовавшегося AlS3, мы должны сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами (алюминий и сера) и продуктом (алюминий сульфид AlS3).

1. Найдем количество вещества (молей) каждого реагента: Масса (m) = 10 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Моль алюминия (n_Al) = масса (m) / молярная масса (Al) = 10 г / 26.98 г/моль ≈ 0.3709 моль Моль серы (n_S) = масса (m) / молярная масса (S) = 10 г / 32.06 г/моль ≈ 0.3118 моль

2. Уравновешенное уравнение реакции образования алюминия сульфида (AlS3): 8 Al + 3 S → 4 AlS3

Из уравнения видно, что соотношение алюминия к сере в продукте составляет 8:3.

3. Определим количество молей алюминия сульфида (AlS3), которое образуется:

Моль AlS3 = Минимальное значение (n_Al, n_S * (коэффициент AlS3 в уравнении реакции)) Моль AlS3 = Минимальное значение (0.3709 моль, 0.3118 моль * (4 моль AlS3 / 3 моль S)) ≈ 0.3709 моль

4. Найдем массу алюминия сульфида (AlS3): Масса AlS3 = Моль AlS3 * молярная масса AlS3 Масса AlS3 = 0.3709 моль * (26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль) ≈ 0.3709 моль * 122.16 г/моль ≈ 45.33 г

Таким образом, масса образовавшегося алюминия сульфида (AlS3) составляет приблизительно 45.33 г.