Question

Рассчитайте массу осадка, если 250 г гидроксида калия, содержащего 30 % примесей, взаимодействует с хлоридом цинка.

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты

Answer 2

Для расчета массы осадка, сначала нам необходимо определить количество гидроксида калия (KOH) в реакции. Поскольку дано, что гидроксид калия содержит 30% примесей, то оставшиеся 70% являются чистым KOH.

1. Найдем массу чистого KOH в 250 г гидроксида калия: Масса чистого KOH = 0.7 * 250 г = 175 г

2. После этого, мы можем сформулировать химическое уравнение реакции между KOH и хлоридом цинка (ZnCl2):

2 KOH + ZnCl2 -> 2 KCl + Zn(OH)2

3. Рассчитаем мольное соотношение между KOH и ZnCl2, чтобы определить, какое количество ZnCl2 будет реагировать с 175 г KOH.

Молярная масса KOH (Kалий + Окись Водорода) = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль = 55.10 г/моль Молярная масса ZnCl2 (Цинк + 2 Хлора) = 65.38 г/моль + 35.45 г/моль * 2 = 136.28 г/моль

Мольное соотношение между KOH и ZnCl2: 2 моль KOH / 1 моль ZnCl2

4. Теперь рассчитаем количество молей ZnCl2, которое реагирует с 175 г KOH:

Масса ZnCl2 = (175 г KOH) * (1 моль ZnCl2 / 2 моль KOH) * (136.28 г/моль ZnCl2) ≈ 119.35 г ZnCl2

5. Оставшиеся после реакции массы KOH и ZnCl2 составляют осадок Zn(OH)2.

Масса Zn(OH)2 = Масса начального ZnCl2 - Масса реагировавшего ZnCl2 Масса Zn(OH)2 = 119.35 г - 175 г ≈ -55.65 г

Обратите внимание, что результат отрицательный, что не имеет физического смысла. Это указывает на то, что хлорид цинка не является ограничивающим реагентом, и вся масса гидроксида калия (175 г) реагирует с хлоридом цинка, образуя некоторое количество осадка Zn(OH)2.

Итак, масса осадка Zn(OH)2 составляет приблизительно 55.65 г.