Question

определить массу осадка который образуется при взаимодействии цинк сульфата с калий гидроксидом массой 16,8 г

Answer 1

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4

16.8/112 = x/99

x = (16.8*99)/112 = 14.85 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между цинк сульфатом (ZnSO4) и калий гидроксидом (KOH), необходимо сначала записать сбалансированное уравнение реакции:

ZnSO4 + 2 KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула цинк сульфата реагирует с двумя молекулами калия гидроксида, образуя одну молекулу осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) и одну молекулу сульфата калия (K2SO4).

Теперь посчитаем молекулярные массы соответствующих веществ:

Масса ZnSO4 = масса Zn + масса S + 4 * масса O Масса ZnSO4 = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 161.38 г/моль

Масса KOH = масса K + масса O + масса H Масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 56.11 г/моль

Теперь можно использовать мольные соотношения для расчета массы осадка:

1 моль ZnSO4 реагирует с 2 молями KOH.

Масса осадка Zn(OH)2 будет равна массе мольного количества KOH, которое участвует в реакции.

Масса мольного количества KOH = 16.8 г * (1 моль KOH / 56.11 г) ≈ 0.299 моль KOH

Так как 1 моль ZnSO4 реагирует с 2 молями KOH, то мольное количество ZnSO4, участвующее в реакции, также равно 0.299 моль.

Масса осадка Zn(OH)2 = масса мольного количества Zn(OH)2 Масса осадка Zn(OH)2 = масса мольного количества ZnSO4 = 0.299 моль * 161.38 г/моль ≈ 48.17 г

Таким образом, масса осадка гидроксида цинка, образующегося при реакции, составит примерно 48.17 г.