Question

Вычислить массу МgO полученного при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода.

Answer 1

Дано:

m(O₂)=3,2г.

--------------------------

m(MgO)-?

Решение:

1. M(O₂)=32г./моль

2. n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль

3. 2Mg + O₂ = 2MgO

по уравнению реакции:

n(O₂)=1моль    n(MgO)=2моль

по условию задачи:

n₁(O₂)=0,1моль n₁(MgO)=0,2моль

4. M(MgO)=24+16=40г./моль

5. m(MgO)=n₁(MgO)xM(MgO) =0,2мольx40г./моль=8г.

6. Ответ: при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода образуется 8г. оксида магния

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо определить химическую реакцию сжигания магния (Mg) в кислороде (O₂), и затем рассчитать массу образовавшегося оксида магния (MgO).

Химическое уравнение реакции сжигания магния:

2Mg + O₂ → 2MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моль магния оксида.

1 моль кислорода (O₂) массой примерно 32 г (молярная масса кислорода 16 г/моль) реагирует с магнием массой примерно 24 г (молярная масса магния 24 г/моль).

Теперь, чтобы рассчитать массу магния оксида (MgO), образовавшегося при сжигании 3,2 г кислорода, выполним пропорцию:

(масса MgO) / 2 = (масса O₂) / 32

где (масса O₂) = 3,2 г

(масса MgO) = (3,2 г * 2) / 32 = 0,2 г

Таким образом, масса полученного MgO при сжигании 3,2 г кислорода составит 0,2 г.