Question

Определите массовую долю железа в почве, если при обработке образца массой 6 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24л (условия нормальные). Сколько мл соляной кислоты (пл.1,09) с массовой долей HCl 18,25% вступило в реакцию

Answer 1

Хг-------хг------------2,24л

Fe+++2HCl=FеCl2+H2

56г-----73г---------22,4л

х=7,3гг

V(раствора HCl)=7,3/0,1825/1,09=36,7мл

Х=5,6гw(Fe)=5,6/6=0,933 или 93,3%

Answer 2

Для определения массовой доли железа в почве, нам необходимо рассмотреть химическую реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль гидрохлорида железа (FeCl2) и один моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей газа (водорода), выделившегося при реакции:

Объем газа: V = 2.24 л Учитываем условия нормальные: температура 0 °C и давление 1 атмосфера.

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 0 °C + 273.15 = 273.15 К

Теперь рассчитаем количество молей газа (водорода):

n = PV / RT n = (2.24 л * 1 атм) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) n ≈ 0.0935 моль

2. Учитывая уравнение реакции, знаем, что каждый моль железа (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), следовательно, количество молей соляной кислоты, участвующей в реакции, равно:

Количество молей HCl = 2 * 0.0935 моль ≈ 0.187 моль

3. Теперь определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию:

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса H) + 35.5 г/моль (масса Cl) ≈ 36.5 г/моль

Масса HCl ≈ 0.187 моль * 36.5 г/моль ≈ 6.81 г

Таким образом, в реакцию вступило около 6.81 г соляной кислоты с массовой долей HCl 18.25%.