Question

В результате восстановления водородом 6,09 г. оксида металла , имеющего валентность IV , получили 3,85 г. металла. Определите, какой это металл

Answer 1

Привет! Сейчас рассчитаем

Элемент четырехвалентен, значит, в состав молекулы оксида будет входить два атома кислорода. Они имеют общую атомную массу 32.

Оксид весил 6,09, а чистыq металл 3,85 г. Значит, он на 6,09-3,85 = 2,24 г состоят из кислорода. Мы можем высчитать его массовую долю в элементе: W(O) = 2,24:6,09 = 0,3678 или 36,78%. Кислород в соединении весил 32, рассчитаем молярную массу оксида M= 32:0,3678 = 87.

Рассчитаем массу металла 87-32 = 55. Этому показателю соответствует марганец.

2H2 + MnO2 = Mn + 2H2O

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию восстановления, которая произошла:

Масса оксида металла = 6,09 г Масса полученного металла = 3,85 г

По химическому уравнению реакции восстановления металла из оксида с учетом массы, можно представить следующее:

Масса металла = Масса оксида металла - Масса кислорода

Чтобы узнать массу кислорода в оксиде металла, нужно вычислить разницу между массой оксида и массой полученного металла:

Масса кислорода = Масса оксида металла - Масса полученного металла Масса кислорода = 6,09 г - 3,85 г Масса кислорода = 2,24 г

Теперь у нас есть масса металла (3,85 г) и масса кислорода (2,24 г). Чтобы определить, какой это металл, нам необходимо знать химический состав оксида металла. По информации, что металл имеет валентность IV (4), мы можем предположить, что это одна из следующих металлов: Силиций (SiO2), Цинк (ZnO), Титан (TiO2) или Олово (SnO2).

Для того чтобы точно определить, какой металл это, нужно знать точный химический состав оксида металла. Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию, если она доступна, и я постараюсь помочь вам определить металл.