Question

Рассчитайте объем хлороводорода, полученного при взаимодействии 35.5г хлора с водородом

Answer 1

35,5 г                                           Х л

  Cl2         +          H2        =        2HCl

n=1 моль                                   n=2 моль

М = 71 г/моль                          Vm=22,4 л/моль

m=71 г                                      V = 44,8 л

35,5 г Cl2    -    Х л HCl

71 г Cl2        -   44,8 л HCl

V(HCl) = 35,5 * 44,8 / 71 = 22,4 л

Answer 2

Для рассчета объема хлороводорода, полученного при взаимодействии хлора и водорода, необходимо знать химическое уравнение реакции между этими элементами. Уравнение реакции между хлором и водородом выглядит следующим образом:

Cl2 + H2 -> 2HCl

Это уравнение показывает, что одна молекула хлора (Cl2) реагирует с одной молекулой водорода (H2) и образует две молекулы хлороводорода (HCl).

Чтобы рассчитать объем хлороводорода, сначала нужно определить количество вещества хлора и водорода, используя их молярные массы:

Молярная масса хлора (Cl2) = 2 * атомная масса Cl (35.5 г/моль) = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 * атомная масса H (1 г/моль) = 2 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого элемента:

Моль хлора = масса хлора / молярная масса хлора = 35.5 г / 71 г/моль = 0.5 моль Моль водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Так как в уравнении реакции хлор и водород реагируют в соотношении 1:1, наименьшее количество вещества из них (0.5 моль) определяет количество хлороводорода, образующегося в реакции.

Теперь рассчитаем объем хлороводорода, используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в данном случае хлороводорода) n - количество вещества газа (в молях) Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, примерно равный 22.71 л/моль.

V = 0.5 моль * 22.71 л/моль ≈ 11.355 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного при взаимодействии 35.5 г хлора с водородом, составит около 11.355 л.