Question

Найти массу СаО2,если в реакцию вступило 160 гр. кальция

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Ca + O2 = CaO2

n(Ca) = 160/ 40 = 4

m (CaO2)= 4• (40+32)= 288гр.

Answer 3

Для того чтобы найти массу CaO2, нужно знать химическое уравнение реакции, в которой кальций (Ca) вступает с кислородом (O2). Предположим, что реакция проходит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что на одну молекулу O2 требуется 2 молекулы Ca. Следовательно, масса CaO2 будет равна массе O2, которая вступила в реакцию.

Если известно, что в реакцию вступило 160 грамм кальция (Ca), нужно узнать, сколько граммов кислорода (O2) потребуется для этой реакции. Для этого нужно знать соотношение масс элементов в CaO2.

Молярные массы:

• Ca = 40.08 г/моль
• O = 16.00 г/моль

Состав молекулы CaO2:

• 1 атом Ca = 40.08 г/моль
• 2 атома O = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса молекулы CaO2: 40.08 г/моль + 32.00 г/моль = 72.08 г/моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода (O2), нужно узнать, сколько молей кальция (Ca) вступило в реакцию:

Молы Ca = Масса Ca / Молярная масса Ca Молы Ca = 160 г / 40.08 г/моль ≈ 3.987 моль

Так как соотношение между Ca и O2 в реакции 2:1, то количество молей O2 также будет равно 3.987 моль.

Теперь, чтобы найти массу O2, нужно умножить количество молей на молярную массу O2:

Масса O2 = Молы O2 * Молярная масса O2 Масса O2 = 3.987 моль * 32.00 г/моль ≈ 127.59 г

Таким образом, масса CaO2, вступившей в реакцию, составляет приблизительно 127.59 грамм.