Question

Обчисліть і позначте суму масу йонів у розчині, що містить купрум(2) нітрат кількістю 0,25 моль. ступінь дисоціації солі становить 100%.

Answer 1

Cu(NO3)2=Cu²⁺+2NO3⁻

M(Cu(NO3)2)=188г/моль

m(сумарна маса йонів)=188*0,25=47г

N(сумарна кількість йонів)=0,25*3*6,02*10²³=4,515*10²³

Answer 2

Для обчислення маси йонів у розчині, спочатку, необхідно знайти масу купрум(2) іонів (Cu²⁺) у купрум(2) нітраті (Cu(NO₃)₂). Для цього скористаємося масою речовини, яку надали, і мольною масою купрум(2) нітрату.

1. Знайдемо масу купрум(2) нітрату: Маса Cu(NO₃)₂ = Кількість молей × Мольна маса Cu(NO₃)₂

Кількість молей Cu(NO₃)₂ = 0,25 моль Мольна маса Cu(NO₃)₂ = маса Cu + 2 × маса N + 6 × маса O За даними масовими числами: Маса Cu = 63,55 г/моль Маса N = 14,01 г/моль Маса O = 16,00 г/моль

Мольна маса Cu(NO₃)₂ = 63,55 г/моль + 2 × 14,01 г/моль + 6 × 16,00 г/моль Мольна маса Cu(NO₃)₂ = 63,55 г/моль + 28,02 г/моль + 96,00 г/моль Мольна маса Cu(NO₃)₂ = 187,57 г/моль

Маса Cu(NO₃)₂ = 0,25 моль × 187,57 г/моль ≈ 46,89 г

2. За умовами задачі ступінь дисоціації солі становить 100%. Це означає, що всі молекули Cu(NO₃)₂ дисоціюють на купрум(2) іони (Cu²⁺) та нітрат-іони (NO₃⁻) у розчині. Тому кількість купрум(2) іонів у розчині дорівнює кількості молей купрум(2) нітрату, а маса купрум(2) іонів також дорівнює масі купрум(2) нітрату.

Таким чином, маса йонів купрум(2) у розчині дорівнює приблизно 46,89 г.