Question

Помогите пожалуйста,нужно решить задачу ,применяя закон сохранения массы. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты. MgO+HNO3=Mg(NO3)2+H2O Ребяят срочно пожалуйста 40 балов!!!

Answer 1

Дано

m(MgO) = 20 г

Решение

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 20 / (24 + 16) = 20 / 40 = 0.5 моль

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0.5 моль

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2)M(Mg(NO3)2) = 0.5 * (24 + 2 * 14 + 6 * 16) = 0.5 * 148 = 74 г

Ответ: 74 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы применим закон сохранения массы, который гласит, что в химической реакции масса реагирующих веществ равна массе продуктов.

Сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем мольные массы веществ:

MgO: масса = 20 г, молярная масса MgO = 40.31 г/моль HNO3: масса (неизвестна), молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль Mg(NO3)2: масса (неизвестна), молярная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль H2O: масса (неизвестна), молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Для начала, найдем количество молей MgO:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей MgO = 20 г / 40.31 г/моль ≈ 0.496 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3 для образования 1 моля Mg(NO3)2. Таким образом, для реакции потребуется удвоенное количество молей HNO3:

Количество молей HNO3 = 2 * 0.496 моль = 0.992 моль

Теперь найдем массу HNO3:

Масса = количество молей * молярная масса Масса HNO3 = 0.992 моль * 63.01 г/моль ≈ 62.44 г

Таким образом, для реакции с 20 г MgO потребуется примерно 62.44 г азотной кислоты. После проведения реакции и образования Mg(NO3)2 и H2O, масса полученного Mg(NO3)2 будет равна массе азотной кислоты, так как они находятся в стехиометрическом соотношении.

Масса Mg(NO3)2 = 62.44 г

Надеюсь, это поможет вам решить задачу!