Question

По уравнению реакции 4Al+3O2=2Al2O3 рассчитайте массу оксида которая получится при сжигании 2.7 алюминия. Спасибо!

Answer 1

Дано

m(Al) = 2.7 г

Решение

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2.7 / 27 = 0.1 моль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al2O3) = 0.5n(Al) = 0.5 * 0.1 = 0.05 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3)M(Al2O3) = 0.05 * (2 * 27 + 3 * 16) = 0.05 * 102 = 5.1 г

Ответ: 5.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим, какая масса оксида алюминия Al2O3 образуется при сжигании 1 моль алюминия (Al). Затем, используем этот коэффициент для расчета массы оксида при сжигании 2.7 моль алюминия.

Исходное уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль

Сначала рассчитаем, сколько моль Al2O3 образуется при сжигании 1 моль алюминия (Al):

1 моль Al → 2 моль Al2O3 2.7 моль Al → моль Al2O3

Для этого разделим количество молей алюминия на 1, затем умножим на соответствующий коэффициент:

2.7 моль Al ÷ 1 = 2.7 моль Al2O3

Теперь рассчитаем массу Al2O3, используя полученное количество молей и молярную массу Al2O3:

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 × Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 2.7 моль × 101.96 г/моль ≈ 275.11 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), которая образуется при сжигании 2.7 моль алюминия, составит приблизительно 275.11 г.