Question

60 БАЛЛОВ Сколько граммов гидроксида кальция образуется при взаимодействии с водой 40 г карбида кальция. содержащего 80% чистого вещества?

Answer 1

1. Масса чистого вещества m=40*0,8=32 г

2. Количество вещества карбида кальция

n CaC2=m/M=32/64=0.5 моль

3. Пишем уравнение реакции

СаС2 + 2Н2О= С2Н2 + Са(ОН)2

n CaC2=n Ca(ОН)2=0,5 моль

4. Находим массу Са(ОН)2

m=n*M=0.5*74=37 г Са(ОН)2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое образуется при реакции карбида кальция (CaC2) с водой.

Сначала найдем массу чистого карбида кальция в данном образце:

Масса чистого карбида кальция = 40 г × 80% = 32 г

Затем посчитаем мольное количество CaC2:

Молярная масса CaC2 = масса атома Ca + 2 × масса атома C = 40.08 г/моль + 2 × 12.01 г/моль ≈ 64.1 г/моль

Мольное количество CaC2 = масса / молярная масса = 32 г / 64.1 г/моль ≈ 0.499 моль

По уравнению реакции:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Мольное соотношение между CaC2 и Ca(OH)2 равно 1:1, следовательно, количество гидроксида кальция (Ca(OH)2) равно 0.499 моль.

Теперь найдем массу гидроксида кальция:

Масса Ca(OH)2 = мольное количество × молярная масса Ca(OH)2 Молярная масса Ca(OH)2 = масса атома Ca + 2 × масса атома O + 2 × масса атома H = 40.08 г/моль + 2 × 16.00 г/моль + 2 × 1.01 г/моль ≈ 74.10 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 0.499 моль × 74.10 г/моль ≈ 36.96 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г карбида кальция, содержащего 80% чистого вещества, образуется около 36.96 г гидроксида кальция.