Question

Какое кол.во HCl нейтрализует 1 таблетка (200 г.) содержащая гидроксид алюминия. (Al(OH)3)

Answer 1

Дано:

m(Al(OH)₃) = 200 г

Найти:

n(HCl)-?

Решение.

M(Al(OH)₃) = 78 г/моль

n(Al(OH)₃)= m(Al(OH)₃)/M(Al(OH)₃) = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(HCl) = 3n(Al(OH)₃)

n(HCl) = 3×2,564 моль = 7,69 моль

Ответ: 7,69 моль

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество HCl (соляной кислоты), которое может быть нейтрализовано одной таблеткой содержащей гидроксид алюминия (Al(OH)3), нужно знать мольную массу Al(OH)3 и затем провести соответствующие расчеты.

1. Сначала найдем мольную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Гидроксид алюминия имеет химическую формулу Al(OH)3, в которой:

• Атом алюминия (Al) имеет массу примерно 26.98 г/моль.
• Три атома гидроксида (OH) имеют массу примерно 3*16.00 г/моль = 48.00 г/моль.

Мольная масса Al(OH)3 = масса Al + масса 3*OH = 26.98 г/моль + 48.00 г/моль ≈ 74.98 г/моль.

2. Теперь, когда у нас есть мольная масса Al(OH)3, мы можем рассчитать количество молей гидроксида алюминия в одной таблетке массой 200 г (по условию).

Количество молей Al(OH)3 = масса таблетки / мольная масса Al(OH)3 = 200 г / 74.98 г/моль ≈ 2.67 моль.

3. Так как гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl) в соотношении 1:3, то для полного нейтрализации одной моли Al(OH)3 потребуется 3 моль HCl.

4. Теперь найдем количество молей HCl, которое нейтрализует одну таблетку Al(OH)3:

Количество молей HCl = 3 моль (HCl/1 моль Al(OH)3) * 2.67 моль Al(OH)3 ≈ 8.01 моль HCl.

Таким образом, одна таблетка массой 200 г, содержащая гидроксид алюминия (Al(OH)3), нейтрализует примерно 8.01 моль HCl.