Question

Какой объем при нормальных условиях занимает смесь состоящая из 32 г кислорода и 8 г водорода?

Answer 1

32/32=V/22.4
V=22.4л (о2)
8/2=V/22.4
V=89.6л (Н2)
Vсмеси= 22.4+89.6=112л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) занимает одинаковый объем. Также, важно знать молекулярные массы кислорода (O2) и водорода (H2).

Молекулярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей кислорода и водорода содержится в данной смеси:

Молей кислорода = масса кислорода / молекулярная масса кислорода = 32 г / 16 г/моль = 2 моль Молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода = 8 г / 2 г/моль = 4 моль

Теперь найдем общий объем смеси, используя информацию о молях:

Общий объем = объем кислорода + объем водорода

Учитывая, что один моль газа занимает одинаковый объем при нормальных условиях, возьмем стандартный мольный объем газа, который приближенно равен 22,4 литра/моль.

Общий объем = (2 моль кислорода) * (22,4 литра/моль) + (4 моль водорода) * (22,4 литра/моль) Общий объем = 44,8 литра + 89,6 литра Общий объем = 134,4 литра

Таким образом, объем смеси состоящей из 32 г кислорода и 8 г водорода при нормальных условиях равен примерно 134,4 литра.