Question

Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?

Answer 1

CaCO3 → CaO + CO2

n (CaCO3) = m/M = 20/100 = 0,2 моль

n (CaCO3) = n (CaO) = 0,2 моль

m (CaO) = n*M = 0,2*56 = 11,2г

Ответ: 11,2

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция, который образуется при разложении 20 г известняка (CaCO3), необходимо знать его химический состав. Известняк разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса известняка (CaCO3) равна сумме молекулярных масс кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O):

Масса CaCO3 = Масса Ca + Масса C + 3 * Масса O

Молекулярные массы: Масса Ca = 40.08 г/моль Масса C = 12.01 г/моль Масса O = 16.00 г/моль

Масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), которая образуется из 20 г известняка, воспользуемся пропорцией:

Масса CaO = (Масса CaO / Масса CaCO3) * Масса известняка

Масса CaO = (40.08 г/моль / 100.09 г/моль) * 20 г ≈ 8.01 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), которая получится при разложении 20 г известняка, составит приблизительно 8.01 г.