Question

Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии соляной кислоты и 120г оксида магния,содержащего 10% примесей

Answer 1

Уравнение реакции:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

1) m(чистого MgO) = m * w = 120 г * 0,9 = 108 г
2) M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; n(MgO) = m / M = 108 г / 40 г/моль = 2,7 моль
3) n(MgCl2) = n(MgO) = 2,7 моль
4) M(MgCl2) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль; m(MgCl2) = M * n = 95 г/моль * 2,7 моль = 256,5 г

Ответ: 256,5 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу образующейся соли при реакции соляной кислоты (HCl) с оксидом магния (MgO), сначала нужно определить уравнение реакции и затем провести соответствующие расчеты.

Уравнение реакции между HCl и MgO:

HCl + MgO → MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO (молекулярная масса оксида магния = 40.3 г/моль) реагирует с 2 молями HCl (молекулярная масса соляной кислоты = 36.5 г/моль) и образует 1 моль MgCl2 (молекулярная масса хлорида магния = 95.2 г/моль) и 1 моль H2O (молекулярная масса воды = 18.0 г/моль).

1. Найдем количество молей MgO:

Масса = 120 г Процент примесей = 10%

Масса чистого MgO = 120 г - 10% от 120 г = 120 г - 12 г = 108 г

Количество молей MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO Количество молей MgO = 108 г / 40.3 г/моль ≈ 2.68 моль

2. Определим количество молей HCl, участвующих в реакции:

Количество молей HCl = 2 * количество молей MgO (согласно уравнению реакции) Количество молей HCl = 2 * 2.68 моль ≈ 5.36 моль

3. Теперь найдем массу MgCl2, образующейся при реакции:

Масса MgCl2 = Количество молей MgCl2 * Молярная масса MgCl2 Масса MgCl2 = 2.68 моль * 95.2 г/моль ≈ 255.04 г

Таким образом, масса соли (MgCl2), которая образуется при реакции соляной кислоты с 120 г оксида магния, составляет приблизительно 255.04 г.