Question

определите массу осадка получившегося придобавлении раствора гидроксид бария к 100г 4,9% раствора серной кислоты

Answer 1

m(раствора H₂SO₄)=100г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

-----------------------------------

m(BaSO₄)-?

Решение:

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 4,9г.:  

M(H₂SO₄)=98г./моль  

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O  

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль  

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль  

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:  

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль  

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.  

5. Ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4).

Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе:

Масса H2SO4 = 4,9% от 100 г = 4,9 г

Далее, составим уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают, что одна молекула Ba(OH)2 реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу BaSO4 и 2 молекулы воды.

Теперь, чтобы определить массу осадка BaSO4, нужно вычислить количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)2), которое было добавлено к серной кислоте.

Масса Ba(OH)2 = масса H2SO4 (так как они реагируют в соответствующих молярных соотношениях)

Молярная масса Ba(OH)2 = молярная масса Ba + 2 * молярная масса О + 2 * молярная масса Н = 137 + 2 * 16 + 2 * 1 = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Количество вещества Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 Количество вещества Ba(OH)2 = 4,9 г / 171 г/моль ≈ 0,02865 моль

Теперь по уравнению реакции мы знаем, что 1 моль Ba(OH)2 образует 1 моль BaSO4. Таким образом, количество вещества BaSO4, образовавшегося в результате реакции, также равно 0,02865 моль.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,02865 моль * (137 + 32 + 4 * 16) г/моль ≈ 0,02865 моль * 233 г/моль ≈ 6,67 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образовавшегося в результате реакции гидроксида бария и серной кислоты, составляет примерно 6,67 г.