Question

Вычислите объём водорода который образовался при взаимодействии цинка с 63 граммами соляной кислоты

Answer 1

63 г. Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль. n=1 моль
М=65 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=65 г. V=22,4 л

63 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2)= 63*22,4 / 65=22 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который образовался при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между ними.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

1 моль Zn = 65.38 г (молярная масса цинка) 2 моль HCl = 2 * 36.46 г (молярная масса соляной кислоты) 1 моль H2 = 2 г (молярная масса водорода)

Теперь посчитаем количество молей соляной кислоты, содержащейся в 63 г соляной кислоты:

Масса = моль * молярная масса Моль HCl = 63 г / 36.46 г/моль ≈ 1.73 моль HCl

Так как соотношение реагентов в уравнении 1:2 (цинк и соляная кислота), то количество молей цинка будет равно половине молей соляной кислоты.

Моль Zn = 1.73 моль HCl / 2 ≈ 0.865 моль Zn

Теперь посчитаем количество молей водорода, которое образуется:

Моль H2 = 0.865 моль Zn (так как 1 моль цинка дает 1 моль водорода) Масса H2 = моль H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 0.865 моль * 2 г/моль ≈ 1.73 г

Таким образом, при взаимодействии 63 г соляной кислоты с цинком образуется около 1.73 г водорода.