Question

Химия 1.Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата железа (III), б) нитрата кальция 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) соляной кислоты и гидроксида натрия, б) бромид цинка и сульфид калия. 3. Напишите по два молекулярных уравнения к каждому ионному:a) CaCO3 +2H+→ Ca2+ + CO2↑+ H2O,б) Pb2+ +2OH- → Pb(OH)2↓. 4. С раствором какого вещества взаимодействует раствор хлорида кальция: а) Ba(NO3)2, б) HNO3, в) Pb(NO3)2? Составьте уравнение возможной реакции в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

Ответ написан на листиках, фото которых прилагается.

Answer 2

1. Уравнения электролитической диссоциации: а) Сульфат железа (III): Fe2(SO4)3 -> 2Fe^3+ + 3SO4^2-

б) Нитрат кальция: Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3-

2. Уравнения реакций между растворами: а) Соляная кислота и гидроксид натрия: Молекулярное уравнение: 2HCl(aq) + 2NaOH(aq) -> 2NaCl(aq) + 2H2O(l)

Ионное уравнение: 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) -> 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)

б) Бромид цинка и сульфид калия: Молекулярное уравнение: ZnBr2(aq) + K2S(aq) -> 2KBr(aq) + ZnS(s)

Ионное уравнение: Zn^2+(aq) + 2Br-(aq) + 2K+(aq) + S^2-(aq) -> 2K+(aq) + 2Br-(aq) + ZnS(s)

3. Молекулярные ионные уравнения для реакций: а) CaCO3 + 2H+ -> Ca^2+ + CO2↑ + H2O Молекулярное уравнение: CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Ионное уравнение: CaCO3(s) + 2H+(aq) -> Ca^2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

б) Pb2+ + 2OH- -> Pb(OH)2↓ Молекулярное уравнение: Pb(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) -> Pb(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

Ионное уравнение: Pb^2+(aq) + 2OH-(aq) -> Pb(OH)2(s)

4. Реакция между раствором хлорида кальция и растворами различных веществ: а) С раствором Ba(NO3)2: CaCl2(aq) + Ba(NO3)2(aq) -> 2Ca(NO3)2(aq) + BaCl2(s)

б) С раствором HNO3: CaCl2(aq) + 2HNO3(aq) -> Ca(NO3)2(aq) + 2HCl(aq)

в) С раствором Pb(NO3)2: CaCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> 2Ca(NO3)2(aq) + PbCl2(s)

Примечание: Здесь "(s)" - обозначение осадка, "(aq)" - обозначение раствора. Образовавшиеся вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях (растворены в воде или выпавшие в виде осадка), в зависимости от их растворимости.