Question

Сколько 1 % соляной кислоты потребуется для реакции с 0.65 г цинка?

Answer 1

Уравнение реакции
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2 
65г--73 г 
0,65 г--х г 
х=0,73 г 
m(p-paHCl)=0,73/0,01=73 г

Answer 2

Чтобы определить, сколько 1% соляной кислоты потребуется для реакции с 0.65 г цинка, нам необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn).

Уравнение реакции между соляной кислотой и цинком:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для реакции одной молью цинка требуется 2 моля соляной кислоты. Давайте вычислим молярную массу цинка (Zn):

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей цинка в 0.65 г:

Количество молей цинка = масса / молярная масса Количество молей цинка = 0.65 г / 65.38 г/моль ≈ 0.00994 моль

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой 1:2, то нам потребуется удвоить количество молей цинка для определения количества молей соляной кислоты:

Количество молей HCl = 2 * количество молей цинка Количество молей HCl = 2 * 0.00994 моль ≈ 0.01988 моль

Теперь, чтобы определить массу 1% раствора соляной кислоты, мы должны узнать её мольную массу. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль (округляем до двух знаков после запятой).

Масса 1% HCl = (0.01 * 0.01988 моль) * 36.46 г/моль ≈ 0.00726 г

Итак, около 0.00726 г соляной кислоты будет содержаться в 1% растворе, который требуется для реакции с 0.65 г цинка.