Question

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнения. Определите окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Answer 1

Дана нам такая формула:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Приравняем ее, и получим это:

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

 1. S[-2] - 2e -> S[0]  | 3 окисление

 2. Cr2O7[2-] + 14H[+] + 6e → 2Cr[+3] + 7H2O | 1 восстановление

 3. 3S[-2] + Cr2O7[2-] + 14H[+] → 3S[0] + 2Cr[+3] + 7H2O

Таким образом,  K2Cr2O7 - окислитель, а H2S у нас  восстановитель.

Answer 2

Для уравнивания уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, сначала нужно найти изменение степени окисления элементов в реагентах и продуктах. Затем выравниваем количество передаваемых электронов, чтобы обеспечить баланс реакции.

Уравнивание уравнения:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

1. Найдем изменение степени окисления для каждого элемента:

Cr: +6 (в K2Cr2O7) -> +3 (в Cr2(SO4)3) S: -2 (в H2S) -> +6 (в Cr2(SO4)3) H: +1 (в H2S) -> +1 (в H2O)

2. Теперь необходимо выравнять количество передаваемых электронов. Коэффициентами перед реагентами и продуктами будут являться количество электронов, необходимых для достижения баланса:

K2Cr2O7 + 8H2S + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8S + 7H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано.

Окислитель: K2Cr2O7 (потому что Cr уменьшается с +6 до +3) Восстановитель: H2S (потому что S увеличивается с -2 до +6)