Question

Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену, які містяться у 5.6л метану (CH4) виміряного за нормальних умов

Answer 1

..................................................

Answer 2

Для обчислення кількості речовини атомів Гідрогену у 5.6 л метану (CH4) виміряного за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), ми можемо скористатися ідеальним газовим законом.

Ідеальний газовий закон визначає зв'язок між кількістю речовини (в молекулах), тиском (в атмосферах), об'ємом (в літрах) і температурою (в Кельвінах) за допомогою універсальної газової сталої R:

PV = nRT

де: P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість речовини (в молекулах), R - універсальна газова стала (0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвінах).

Спростимо формулу до вигляду:

n = PV / RT

Тепер, давайте підставимо дані:

P = 1 атмосфера (нормальний тиск) V = 5.6 літрів R = 0.0821 латм/(мольК) T = 273.15 К (0°C переведено в Кельвіни)

n = (1 атм) * (5.6 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К)

Значення температури в Кельвінах використовуються для забезпечення відповідної одиниці для універсальної газової сталої.

n ≈ 0.244 моль

Метан (CH4) має 4 атоми Гідрогену на один молекула метану. Тому, кількість речовини атомів Гідрогену буде рівна кількості молекул метану помноженій на кількість атомів Гідрогену у кожній молекулі:

Кількість атомів Гідрогену = 4 атоми/молекула * 0.244 моль ≈ 0.976 моль

Отже, у 5.6 л метану (CH4) за нормальних умов міститься приблизно 0.976 моль атомів Гідрогену.